金属氧化反应的判断通常基于以下几个实验和理论方法：

实验观察

铁与氧气的反应：取一小块铁片放置在空气中，观察其颜色变化。如果铁片逐渐变成红棕色并出现锈迹，这是铁与氧气发生氧化反应的明显证据。此外，将铁粉与氧气混合并点燃，如果出现明亮的火焰和黑色颗粒（如Fe2O3），也可以确认发生了化学反应。

热力学分析

自由能变化：根据化学热力学的基础知识，金属的氧化反应可以通过反应自由能（ΔG）的变化来判断。如果反应的ΔG为负值，则反应在热力学上是自发的，即金属容易发生氧化反应。

吉布斯自由能：在特定温度下，金属高温氧化的可能性可以通过系统的吉布斯自由能（G）来判断。如果G降低，则反应自发进行。

反应动力学

反应速度：虽然吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行，但它不能预测反应的速度。反应动力学的研究可以帮助我们了解反应速率的影响因素，如温度、压力和催化剂等。

实验方法

加热实验：某些金属氧化物在加热时会分解放出氧气，通过观察分解放氧的温度可以判断金属氧化物的氧化性强弱。例如，二氧化锰在约550摄氏度下即可分解放氧，而三氧化二铁需要在1000摄氏度以上才能分解。

电化学方法

电极电位：金属的氧化还原电位也可以用来判断其氧化性强弱。电极电位较高的金属更容易失去电子发生氧化反应。

通过上述方法，可以有效地判断金属是否发生氧化反应以及反应的剧烈程度。这些方法不仅适用于铁，还适用于其他金属及其氧化物的氧化反应。