配平氧化还原反应通常遵循以下步骤：

确定反应物和生成物

明确反应中涉及的氧化物和还原物。

确定氧化态变化

计算反应物和生成物中各个元素的氧化态变化量。

电子守恒

根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数这一原则进行配平。

电荷守恒

确保反应前后离子所带正负电荷总数相等。

质量守恒

反应前后各元素的原子个数相等。

使用配平技巧

逆配法：从反应物开始配平，适用于部分氧化还原反应和自身氧化还原反应。

零价法：将不易确定化合价的物质中各元素看作零价，计算化合价升降值。

待定系数法：设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数根据原子个数守恒求解。

电子守恒法：根据得失电子守恒来配平氧化剂和还原剂，再配平其他物质。

整体标价法：将化合物中某一元素作为整体，计算其整体化合价。

缺项配平法：当反应物或生成物中有一项所含元素种类较多时，可通过缺项配平。

检查和调整

检查配平后的反应式是否符合原始反应式的摆放和元素数目是否平衡。

若不平衡，则进一步调整反应式，直到达到平衡。

示例

以反应 `Fe（OH）2 + H2O + O2 → Fe（OH）3` 为例：

标出元素化合价

Fe：+2 → +3

O：0 → -2

H：+1

找到升价和降价的元素

Fe元素化合价由+2升至+3，升高1。

O元素由0价降至-2，降低2。

计算得失电子数

Fe元素失去1电子。

O元素得到4电子（一个O原子得到2电子）。

确定系数

Fe（OH）2的系数为4（因为Fe升高1，需要4个电子）。

O2的系数为1（因为O降低2，需要2个电子，但一个O原子得到2电子，所以系数为1）。

配平整个反应方程式

4Fe（OH）2 + H2O + O2 → 4Fe（OH）3