问问题描述
单质如何比较非金属性，有没有大神路过？求指点迷津！
答精选答案
比较非金属性强弱可以通过以下方法：
原子得电子能力 ：
同周期元素，自左向右非金属性增强。
同主族元素，自上而下非金属性减弱。
单质与氢气化合的难易程度 ：
化合反应越容易，非金属性越强。
气态氢化物的稳定性 ：
氢化物越稳定，非金属性越强。
最高价氧化物对应水化物的酸性 ：
酸性越强，非金属性越强。
单质与水或酸的反应程度 ：
反应越剧烈，非金属性越强。
电负性的大小 ：
电负性越大，非金属性越强。
元素在周期表中的位置 ：
同周期元素，自左向右非金属性增强。
同主族元素，自上而下非金属性减弱。
对应阴离子的还原性 ：
还原性越强，对应非金属性越弱。
置换反应 ：
非金属强的强制弱。
氢元素的氧化性 ：
氢元素的氧化性越强，与之反应的非金属性越强。
以上方法可以帮助我们比较不同元素的非金属性。需要注意的是，氟元素没有正价态，所以不能通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较氟元素与其他元素的非金属性。
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评论列表（4条）
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希望本篇文章《单质如何比较非金属性》能对你有所帮助！
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本文概览：比较非金属性强弱可以通过以下方法：原子得电子能力 ： 同周期元素，自左向右非金属性增强。 同主族元素，自上而下非金属性减弱。单质与氢气化合的难易程度 ： 化合反应越容易，非金属性越强。气态氢化物的稳定性 ： 氢化物越稳定，非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性 ： 酸性越强，非金属性越强。单质与水或酸的反应程度 ： 反应越剧烈，非金属性越强。电负性的大小 ： 电负性越大，非金属性越强。元素在周期表中的位置 ： 同周期元素，自左向右非金属性增强。 同主族元素，自上而下非金属性减弱。对应阴离子的还原性 ：