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K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bQ = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度或浓度，a、b、c、d是化学方程式中反应物与产物的摩尔系数。
K表示在平衡状态下反应物和产物的浓度比值，是一个常数。如果K>1，则说明反应物向产物转化的趋势更强；如果K<1，则说明反应物向反应物转化的趋势更强；如果K=1，则说明反应物和产物处于平衡状态。
Q表示在任意时刻反应物和产物的浓度比值，可以用来判断反应是否达到平衡状态。如果Q>K，则说明反应物向产物转化的趋势更强，反应还未达到平衡状态；如果Q<K，则说明反应物向反应物转化的趋势更强，反应已经超过平衡状态；如果Q=K，则说明反应已经达到平衡状态。
答其他回答（1条）
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tangshanshifanxueyuan
2026-10-06 00:07:12
化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数表达式化学反应 mA+nB⇔pC+qD平衡常数表达式为K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)
]在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题：在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。
水的物质的量浓度为55.6 mol／L。
在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。
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本文概览：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bQ = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度或浓度，a、b、c、d是化学方程式中反应物与产物的摩尔系数。K表示在平衡状态下反应物和产物的浓度比值，是一个常数。如果K>1，则说明反应物向产物转化的趋势更强；如果K<1，则说明反应物向反应物转化的趋势更强；如果K=1，则说明反应物和产物处于平衡状态。Q表示在任意时刻反应物和产物的浓度比值，可以用来判断反应是否达到平衡