吸热反应和放热反应可以通过热化学方程式中的焓变（ΔH）来表示。具体如下：
放热反应：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应会放出热量，化学方程式中的焓变（ΔH）为负值（-ΔH）。
吸热反应：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应需要吸收热量，化学方程式中的焓变（ΔH）为正值（+ΔH）。
例如：
放热反应：`C（s） + O2（g） → CO2（g）`，ΔH = -393.5 kJ/mol
吸热反应：`CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）`，ΔH = +178.3 kJ/mol
在热化学方程式中，如果反应是吸热的，则在ΔH的右侧标注“+Q吸热”，如果是放热的，则标注“-Q放热”。
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本文概览：吸热反应和放热反应可以通过热化学方程式中的焓变（ΔH）来表示。具体如下：放热反应：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应会放出热量，化学方程式中的焓变（ΔH）为负值（-ΔH）。吸热反应：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应需要吸收