可逆和不可逆过程的区别主要基于热力学和化学的概念。以下是分辨可逆和不可逆过程的一些关键点：

热力学定义

可逆过程：如果一个过程可以通过一系列步骤反向进行，并且不引起外界变化，那么这个过程称为可逆。

不可逆过程：如果无法通过任何方法使系统和外界恢复到原来的状态，那么这个过程称为不可逆。

化学平衡

可逆反应：在同一条件下，一个反应可以同时向正反应和逆反应两个方向进行，存在化学平衡。

不可逆反应：在一定的条件下，反应只能向一个方向进行，不存在化学平衡。

能量耗散

可逆过程：在可逆过程中，系统对外界做功和从外界获得功是平衡的，没有能量耗散。

不可逆过程：在不可逆过程中，通常会有能量耗散，如摩擦、电阻、磁滞等，导致能量损失。

熵变

可逆过程：在理想状态下，可逆过程不引起熵变，系统保持熵不变。

不可逆过程：自然界的变化过程通常是向着熵增加的方向进行，即不可逆过程通常伴随着熵的增加。

实际例子

可逆过程：理想化的无耗散的准静态过程，如理想气体在等温等压下的膨胀和压缩。

不可逆过程：如河水从高处流向低处、煤炭燃烧、生命的生长和衰老等。

判断方法

在等温等压条件下，如果非体积功小于吉布斯自由能，则过程可能是可逆的；如果非体积功大于吉布斯自由能，则过程可能是不可逆的。

在等温等容条件下，如果非体积功小于自由能，则过程可能是可逆的；如果非体积功大于自由能，则过程可能是不可逆的。

通过上述定义和判断方法，可以分辨一个过程是可逆还是不可逆。需要注意的是，在现实世界中，完美的可逆过程很难找到，因为总有能量耗散和外部影响存在。