高考滴定计算通常涉及酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，下面是一些基本的滴定计算方法和步骤：

酸碱中和滴定计算

计算公式:

物质的量（n）= 物质的量浓度（c） × 体积（V）

质量分数 = （物质的质量 / 混合物总质量）× 100%

产品产率 = （实际产量 / 理论产量）× 100%

物质转化率 = （参加反应的原料量 / 加入原料的总量）× 100%

守恒法:

质量守恒：反应前后物质总质量不变

电荷守恒：反应前后溶液中电荷总数不变

电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等

滴定曲线分析

通过滴定曲线图可以确定滴定终点，进而计算出被滴定溶液的浓度。

滴定计算实例

假设用0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定0.1 mol·L⁻¹ HCl，达到滴定终点时多加了1滴NaOH溶液（约0.05 mL），继续加水至50 mL，求所得溶液的pH值。

计算OH⁻浓度:

[ c（OH⁻） = 0.1 text{ mol·L⁻¹} times 0.05 text{ mL} / 50 text{ mL} = 1 times 10^{-4} text{ mol·L⁻¹} ]

计算H⁺浓度:

[ c（H⁺） = frac{K_w}{c（OH⁻）} = frac{1 times 10^{-14}}{1 times 10^{-4}} = 1 times 10^{-10} text{ mol·L⁻¹} ]

计算pH值:

[ text{pH} = -log[c（H⁺）] = 10 ]

所以答案是C，pH值为10。

注意事项

在进行滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化，确保滴定终点准确。

使用基准物质或已知浓度的标准溶液可以确定待测溶液的浓度。

以上是滴定计算的基本方法和步骤，具体计算时还需结合实际情况和题目要求进行适当调整。