弱酸弱碱盐酸碱性的判断办法是看该酸与碱谁较强，实际上便是比较2者对应的酸碱的电离或水解的程度，如醋酸铵由于一水合氨与醋酸的水解（或电离）程度相当，因此显中性。
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如：碳酸铵，醋酸铵， 硫化铜。弱酸离子： 碳酸根离子CO3 2-， 亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。
强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，所以不会结合水中的氢离子和氢氧根，因此溶液仍然是中性。强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后有离子在水中发生水解，水的自偶电离产生氢离子和氢氧根离子，盐中“弱”的部分会结合氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，导致另一种离子的浓度升高，使溶液显酸性或碱性。弱酸弱碱盐因为在水中有两部分都发生水解，需要先判断是否为彻底的双水解反应，假如不是，像醋酸铵这种不彻底的双水解，需要结合两种离子的电离常数来判断【Ka和Kb】，像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧-5，氨水Kb等于1.75×10∧-5，很相近，因此能够看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等，溶液显中性。
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