问问题描述
一元弱酸的标准平衡常数是什么，跪求大佬救命，卡在这里动不了了！
答精选答案
醋酸CH3COOH (经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：
HAc＋H2O H3O+＋Ac－
或HAc H+＋Ac－
其平衡常数表达式可写成：(1)
式中是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表示醋酸溶液的起始浓度，则有[H+]=[Ac－]，[HAc]=c0—[H+]
将各平衡浓度代入式(1)得：(2)
根据式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的[H+]。
答其他回答（1条）
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伍小工程师
2026-10-06 02:49:18
一元弱酸的标准平衡常数是酸解离常数（Ka），它表示酸在水中解离生成氢离子的程度。Ka的值越大，酸的解离程度越高，反之则越低。Ka的计算公式为Ka = [H+][A-]/[HA]，其中[H+]表示氢离子浓度，[A-]表示酸根离子浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。Ka的值可以通过实验测定得到，不同酸的Ka值不同，是酸的特性之一。
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评论列表（4条）
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希望本篇文章《一元弱酸的标准平衡常数是什么》能对你有所帮助！
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本文概览：醋酸CH3COOH (经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：HAc＋H2O H3O+＋Ac－或HAc H+＋Ac－其平衡常数表达式可写成：(1)式中是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表示醋酸溶液的起始浓度，则有[H+]=[Ac－]，[HAc]=c0—[H+]将各平衡浓度代入式(1)得：(2)根据式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的[H+]。