依数性符合以下定律：

拉乌尔定律

描述了溶液中溶剂的蒸气压下降与溶质浓度之间的关系。公式为：

$$log{10} P = log{10} P^0 - frac{gamma cdot c}{RT}$$

其中，$P$ 是溶剂的蒸气压，$P^0$ 是纯溶剂的蒸气压，$gamma$ 是汽化热常数，$c$ 是溶质浓度，$R$ 是气体常数，$T$ 是绝对温度。

沸点升高

溶液的沸点随溶质浓度增加而升高。其公式为：

$$Delta T_b = i cdot K_b cdot m$$

其中，$Delta T_b$ 是沸点升高值，$i$ 是溶质的范德华常数，$K_b$ 是沸点升高常数，$m$ 是溶质摩尔质量。

凝固点降低

溶液的凝固点随溶质浓度增加而降低。公式为：

$$Delta T_f = K_f cdot m$$

其中，$Delta T_f$ 是凝固点降低值，$K_f$ 是凝固点降低常数，$m$ 是溶质摩尔质量。

渗透压公式

溶液的渗透压与溶质浓度成正比。公式为：

$$pi = chi cdot K_w cdot c$$

其中，$pi$ 是渗透压，$chi$ 是溶质的渗透系数，$K_w$ 是水的渗透压常数（$0.01 , text{atm/mol}$），$c$ 是溶质摩尔浓度。

补充说明

依数性仅与溶质粒子数（如摩尔数）有关，与溶质的化学性质无关。- 例如，蔗糖溶液和盐酸溶液在相同浓度下，沸点升高值不同，但蒸气压下降规律相同。以上定律通过实验数据拟合，适用于理想稀溶液的定量分析。