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中心体的氧化数怎么算，急求答案，帮忙回答下
答精选答案
中心原子氧化数 = 配位离子电荷 - 配体氧化数之和
假定所有的配体都带有标准数量的电荷，用离子的电荷总数减去各离子的电荷总数就是中心离子氧化数。中性配体不带电荷；阴离子配体带负电荷（一般是负一）：
[fef6]3-
铁氧化数=-3-（-6）=+3
[fe(co)5]0
铁氧化数=0-0=0
pt(nh3)2cl2
铂氧化数=0-0-（-2）=+2
扩展资料：
对于过渡元素的八面体看配合物来说，中心离子的电荷不同，取代反应的速率会有很大的差别。一般来说，中心离子的电荷数越高，取代反应越慢。例如，同属于d8构型的Cr3+合V2+以及同属于d5构型的Co3+合Fe2+，其三价金属离子的配合物与三价相比，取代反应就要慢得多。
对于过渡非金属的八面体配合物，也有类似的情况，如PF8-、SbF6-、AsF6-等配合物显示惰性，而AlF63-则显示活性。这是因为中心离子电荷高，对配位体吸引得很牢固，使取代反应难以进行。
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本文概览：中心原子氧化数 = 配位离子电荷 - 配体氧化数之和假定所有的配体都带有标准数量的电荷，用离子的电荷总数减去各离子的电荷总数就是中心离子氧化数。中性配体不带电荷；阴离子配体带负电荷（一般是负一）：[fef6]3-铁氧化数=-3-（-6）=+3[fe(co)5]0铁氧化数=0-0=0pt(nh3)2cl2铂氧化数=0-0-（-2）=+2扩展资料：对于过渡元素的八面体看配合物来说，中心离子的电荷不同，取代反应的速率会有很大的差别。一般来说，中心离子的电荷数越高，取代反应越慢。例如，同属于d8构型的Cr3+合V