大学化学中的定理主要涵盖物质变化的基本规律，以下是核心定理的整理：

一、四大基本定律

质量守恒定律

化学反应前后物质的总质量保持不变，是化学变化中最基础的定律。

能量守恒定律

能量在化学反应中不会凭空产生或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。

原子守恒定律

化学反应前后原子的种类和数目保持不变。

电荷守恒定律

涉及离子反应时，反应前后净电荷数保持不变。

二、气体定律

道尔顿定律

混合气体的总压力等于各组分气体分压之和。

波义耳定律

恒温下，气体体积与压强成反比（$P_1V_1 = P_2V_2$）。

查理定律

恒压下，气体体积与绝对温度成正比（$V propto T$）。

理想气体定律

$PV = nRT$，描述理想气体状态与压强、体积、温度的关系。

三、热力学定律

热力学第一定律

能量守恒定律的表述，强调能量转换关系。

热力学第二定律

熵增原理，指出自然过程总趋势是系统熵增加。

四、其他重要定理

阿伏伽德罗定律

同温同压下，等体积气体含相同粒子数。

亨利定律

气体溶解度与分压成正比（$C = kP$）。

平衡常数定理

描述化学反应平衡时浓度、压强等参数的关系。

五、应用基础

反应速率理论 ：涉及反应物浓度、温度对反应速率的影响。

电化学基础 ：如能斯特方程，关联电极电势与反应条件。

以上定理共同构成化学学科的基石，贯穿物质结构、反应机制及工程应用等领域。