高考熔沸点比较的写法通常遵循以下步骤和规律：

确定晶体类型 ：

原子晶体：由共价键连接的原子构成，熔沸点高。例如，金刚石、石墨等。

离子晶体：由离子键连接的离子构成，熔沸点较高。例如，食盐（氯化钠）、氟化钠等。

分子晶体：由分子间作用力（范德华力、氢键）维系，熔沸点较低。例如，水、甲烷等。

金属晶体：由金属键连接的金属原子构成，熔沸点差异较大。例如，钨、汞等。

比较晶体内部作用力 ：

原子晶体 ：比较共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如，金刚石（C-C）>碳化硅（Si-C）>晶体硅（Si-Si）。

离子晶体 ：比较离子键的键能。通常，离子半径越小、电荷越高，键能越大，熔沸点越高。例如，$NaF > NaCl > NaBr >NaI$。

分子晶体 ：

相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如，$CH_4 < NH_3 < H_2O$。

存在氢键的物质熔沸点更高。例如，$HF > HCl > HBr$。

金属晶体 ：比较金属键的强度。金属键越强，熔沸点越高。通常，金属性越弱、价电子数越多，金属键越强。例如，$Li< Na < K$，$Al > Mg > Na$。

特殊情况进行考虑 ：

同周期元素 ：从左到右金属熔点逐渐降低，非金属熔点逐渐升高。但碳族元素（C, Si, Ge, Sn）除外，它们随周期增加熔点逐渐降低。

同主族元素 ：从上到下金属熔点逐渐降低，非金属熔点逐渐升高。例如，卤素单质（F, Cl, Br, I）。

合金 ：合金的熔沸点一般低于其各组分的纯金属。

总结 ：

原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

金属晶体中，金属键强度大的熔沸点高，如钨、铂；金属键强度小的熔沸点低，如汞、铯。

分子晶体中，相对分子质量大的熔沸点高，存在氢键的熔沸点更高。

通过以上步骤和规律，可以系统地比较不同物质的熔沸点。在高考中，通常需要结合具体物质的性质和晶体类型进行详细分析，从而得出准确的结论。