判断凝固点高低可以通过以下几种方法：

观察凝固温度变化

将被测物质与纯水混合，比较混合溶液和纯水的凝固温度。如果混合溶液的凝固温度高于纯水，则被测物质的凝固点较高；反之，则较低。

利用物质的性质

分子物质：如糖类、醇类等，通常使溶液的凝固点降低。

带电离子物质：如盐酸、硫酸等，通常使溶液的凝固点升高。

离子和分子共存：需要综合考虑带电离子和分子对凝固点的影响。

测量溶液的物理性质

pH值和电导率：通过测量这些指标并与已知物质比较，可以判断溶液的凝固点高低。这种方法通常需要实验室条件。

比较质量摩尔浓度

凝固点与溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度有关。例如，完全电离的氯化钾溶液凝固点最低，部分电离的醋酸溶液凝固点次之，完全不电离的葡萄糖溶液凝固点最高。

考虑分子结构和组成

分子间作用力越强，凝固点越高。例如，相对分子质量越大的醇类化合物，其凝固点也越高。

物质的纯度也会影响凝固点，纯度越低，凝固点越低。

外界压力的影响

凝固点与压强有关。对于凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；对于凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

晶体结构

不同的晶体结构对凝固点有显著影响。例如，金属晶体的凝固点通常较高，而分子晶体的凝固点相对较低。

通过以上方法，可以较为准确地判断不同物质的凝固点高低。在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行测量和比较。