高三化学反应的特点主要包括以下几个方面：

新物质生成：

化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，此过程中会产生新的物质。

能量变化：

化学反应过程中总是伴随着能量的变化，这些能量通常以热能、电能或光能的形式表现出来。反应热是衡量化学反应能量变化的一个物理量，而焓变则是在恒温恒压条件下反应热的具体数值，用符号H表示，单位是KJ/mol。

质量守恒：

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，即反应前后原子的种类和数目不变。

能量守恒：

化学反应遵循能量守恒定律，即反应前后系统的总能量保持不变，尽管能量可能以不同的形式存在和转换。

反应条件：

化学反应可以通过改变外界条件（如温度、压力、浓度、催化剂等）来控制和调节。

化学键的变化：

化学反应中，反应物分子内的旧化学键会断裂，新化学键会形成，从而导致物质结构和性质的变化。

放热和吸热反应：

化学反应可以是放热反应，即在反应过程中释放能量；也可以是吸热反应，即在反应过程中吸收能量。

发光和发热现象：

某些化学反应在进行时会产生光能（如燃烧反应）和热能（如放热反应）。

氧化还原反应：

化学反应中可能发生电子的转移，导致某些元素的氧化数发生变化，这类反应称为氧化还原反应。

离子反应：

在溶液中进行的化学反应，涉及离子之间的反应，生成新的离子或化合物，这类反应称为离子反应。

了解这些特点有助于更好地理解和掌握化学反应的基本原理，对于高三学生来说，这些知识点是化学学科的重要组成部分，对于高考复习和备考具有重要意义。