关于自考电化学的问题，可以从以下几个方面进行解答：

电极方程式的书写与化学环境

燃料电池中的化学环境：在燃料电池中，电极方程式的书写需要考虑燃料和氧化剂在电极上的反应。例如，在质子交换膜燃料电池（PEMFC）中，氢气在阳极发生氧化反应，生成质子（H+）和电子（e-），而氧气在阴极发生还原反应，生成质子（H+）和电子（e-）。电极方程式通常表示为：

[

begin{align*}

text{阳极} &: 2H_2 + 4H^+ + 4e^- rightarrow 4H_2O

text{阴极} &: O_2 + 4H^+ + 4e^- rightarrow 2H_2O

end{align*}

]

新型电池中的化学环境：新型电池如锂离子电池、钠硫电池等，其电极方程式的书写也需要考虑电池的工作原理和反应物质。例如，锂离子电池的电极方程式可能涉及锂离子的嵌入和脱嵌过程：

[

begin{align*}

text{正极} &: LiCoO_2 rightarrow Li_1-xCoO_2 + xLi^+ + xe^-

text{负极} &: Li_xCoO_2 rightarrow LiCoO_2 + xLi^+ + xe^-

end{align*}

]

涉及离子交换膜的化学环境：在离子交换膜电池中，离子交换膜的存在会影响电极反应的进行。例如，在氯碱电池中，离子交换膜使得质子（H+）能够穿越膜而电子（e-）不能，从而在两侧分别发生氧化和还原反应：

[

begin{align*}

text{阳极} &: 2Cl^- + 2H_2O rightarrow H_2 + Cl_2 + 2OH^-

text{阴极} &: 2H^+ + 2e^- rightarrow H_2

end{align*}

]

电解后的复原问题

在电解过程中，电极上发生的反应会导致物质的消耗和生成。例如，在电解Cu（OH）2CO3溶液时，会发生以下反应：

[

begin{align*}

text{阳极} &: Cu（OH）_2CO_3 rightarrow Cu^{2+} + 2OH^- + CO_3^{2-} + 2e^-

text{阴极} &: 2H^+ + 2e^- rightarrow H_2

end{align*}

]

电解后的复原问题涉及如何将电解后的物质重新恢复到原来的状态。例如，可以通过添加还原剂将Cu2+还原为Cu金属。

电化学放电顺序的再认识

电化学放电顺序是指在电池工作过程中，不同物质在电极上失去或获得电子的优先顺序。理论上，任何物质都可以在阳极失去电子，而在阴极获得电子。然而，实际放电顺序受到多种因素的影响，如电极材料的活性、电解质浓度、温度等。

例如，在浸在NaCl溶液中的铁丝串联电解池中，铁丝作为阳极在中性和酸性介质中发生Fe-3e-=Fe3+的反应，但文献指出Fe作为阳极在中性和酸性介质中发生Fe-3e-=Fe3+的推动力不足，实际现象可能与理论描述不符。

建议在实际学习和应用电化学时，多参考相关文献和实验数据，以便更准确地掌握电化学的基本原理和实验方法。