测定反应熵变可以通过以下几种方法：

热力学第一定律

通过测量反应过程中传递的热量（Qrev）和系统的温度（T），使用公式 （ Delta S = frac{Q_{rev}}{T} ） 计算熵变。

热力学第二定律

通过积分系统吸收或放出的微小热量（dQ）与温度（T），使用公式 （ Delta S = int frac{dQ}{T} ） 计算熵变。

反应物与生成物的熵差

对于一个化学反应，可以通过计算反应物和生成物的标准摩尔熵变之差来得到反应的总熵变，使用公式 （ Delta S = sum n Delta S_{°（产物）} - sum m Delta S_{°（反应物）} ） 其中 （ Delta S ） 表示反应的总熵变，（ n ） 和 （ m ） 分别表示产物和反应物的摩尔数，（ Delta S_{°} ） 表示标准摩尔熵变。

标准熵值法

对于已知的化学反应，可以通过查找各物质在标准状态（298.15K，1 atm）下的标准熵值，使用公式 （ Delta S = sum S_{°（产物）} - sum S_{°（反应物）} ） 计算反应熵变。

光谱法

利用红外、拉曼等光谱技术，分析反应物与产物的振动、转动能级变化，从而推算反应熵。

量子化学计算法

基于量子化学原理，通过理论计算得到反应物与产物的熵值差，进而求得反应熵。

以上方法中，有些需要实验数据支持，如热力学第一、第二定律的计算，而有些则依赖于理论计算，如光谱法和量子化学计算法。选择合适的方法取决于实验条件和所需的精度