问问题描述
0.1mol每升hac的ka怎么算，这个怎么解决啊？快急疯了？
答精选答案
c(H+)=1.33*10^-3 mol/L，pH=2.88
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L
pH=-lgc(H+)=2.88
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本文概览：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L，pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/LpH=-lgc(H+)=2.88