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主要是根据得失电子守恒来配平，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。
在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。配平的具体方法1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2. 使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3. 由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
答其他回答（2条）
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jiangxidayuzhiyejishuxuey
2026-10-06 00:16:14
二者不反应，无法写出化学方程式，因而也不需要配平。铜（Cu）为金属单质，浓硝酸（HNO3）为酸，在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的金属单质活动性比化合物中所置换的元素强。而铜的金属活动性没有氢强，因而二者不反应，写不出方程式。
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jiangxidayuzhiyejishuxuey
2026-10-06 00:16:14
先分别列出参与氧化还原的物质，写出半反应Cu=Cu2+(NO3)-=NO2按照元素守恒分别配平这两个半反应，必要的话补充H+和H2OCu=Cu2+(NO3)-+2H+=NO2+H2O用电子配平电荷Cu=Cu2++2e(NO3)-+2H++e=NO2+H2O两个半反应组合，消去电子，补充物态符号，得到离子方程式Cu+2(NO3)-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O如有必要的话，整理成化学方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
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我是公众科技网的签约作者“jiangxidayuzhiyejishuxuey”！
希望本篇文章《铜和浓硝酸反应的化学方程式怎么配平》能对你有所帮助！
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本文概览：主要是根据得失电子守恒来配平，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。配平的具体方法1.从反应