焓变小于零是吸热还是放热

放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。

焓变的计算遵循盖斯定律

焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程中焓的变化量。即终态焓H2减去始态焓H1。公式为，△H=H2-H1或△H=△U+P△V。

化学反应中吸收热量的反应成为吸热反应。在吸热反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量，△Hu003e0。化学反应中放出热量的反应成为放热反应。

在放热反应中，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量，△Hu003c0。