高考化学的考察内容主要包括以下几个方面：

化学基本概念 ：

物质的组成、性质和分类，如混合物、纯净物、单质、化合物等，并能够对常见物质进行分类。

化学用语，包括元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式等，要求准确书写并理解其原理。

化学基本理论 ：

化学反应速率和化学平衡，包括影响因素如浓度、温度、压强、催化剂等，以及化学平衡状态的判断方法。

电解质溶液，涉及强弱电解质的判断、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，如pH的计算、离子浓度大小的比较。

元素及其化合物 ：

金属元素及其化合物的性质，如钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的反应和性质。

非金属元素及其化合物的性质，包括氯气、氢气、碱金属、铝、锌、镁、铁、氯、硫、磷、氮等元素及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等。

氧化还原反应 ：

氧化还原相关概念和应用，如氧化性、还原性的相互比较，氧化还原方程式的书写及配平，电子式的正确书写，化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构等。

阿伏加德罗常数 ：

涉及阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数，如固体、得失电子、中子数等内容。

热化学方程式 ：

热化学方程式的正确表达，包括状态、计量数、能量关系。

离子共存与鉴别 ：

离子的鉴别、离子共存问题，包括离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存，因相互发生氧化还原而不能大量共存，因双水解、离子浓度的比较及计算等。

pH值计算 ：

pH值的计算，包括遵循定义规范计算过程，理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度，酸过量或碱过量时pH的计算。

化学反应速率与化学平衡 ：

化学反应速率的计算，理解各物质计量数与反应速率的关系，以及“反应速率”与“平衡移动”的关系，化学平衡相关计算过程，利用等效平衡观点来解题。

电化学 ：

原电池、电解池、电镀池及其变形装置的电极位置，各电极的电极反应方程式。

实验题 ：

包括实验操作步骤、实验安全、实验现象观察以及实验方案设计及评价。

这些内容涵盖了高考化学的主要知识点，要求学生系统掌握并能够灵活运用。建议学生在复习过程中，注重知识点的连贯性和系统性，多做练习题，提高解题能力和实验技能。