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初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。
1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：
①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；
②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；
③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；
④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、
⑤Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；
⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；
⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。
2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：
①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如：
H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、 、HSO₃⁻。
4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如：
Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；
5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如：
Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。
6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如：
H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。
7、无色溶液中不能有有色离子。
常见的有色离子：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。
答其他回答（1条）
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木yo木yo
2026-09-30 11:31:26
在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等,不能大量共存.
2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存.
3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存.
*4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.一般说来,有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存.
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下,MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强.如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+.
（2）Fe2+与Fe3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
（3）Fe3+不能氧化Cl－.NO3- （有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH－.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）.
*5、形成络合物,如：Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解,弱酸根与弱碱阳离子.
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存.
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评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“hehua老师”！
希望本篇文章《化学中不能共存的14对有哪些离子》能对你有所帮助！
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本文概览：初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、⑤Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；⑥S²⁻与Cu²⁺