问问题描述
恒容热效应和恒压热效应有什么差别，求高手给解答
答精选答案
在恒压的条件下，充入稀有气体，根据气态方程，容器的体积要增大，对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应来说，平衡将被打破，发生移动，若是反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，则不移动；恒容，是指容器的体积不变，在充入稀有气体后，原来各组分气体的浓度并没有发生变化，因此不发生移动。 容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)
1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.
3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic). 三,恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p) 1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp. 2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.
本文来自作者[小铁牛抡大锤]投稿，不代表公众科技网立场，如若转载，请注明出处：https://www.cpst.net.cn/xuelitisheng/202609/629361.html
评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“小铁牛抡大锤”！
希望本篇文章《恒容热效应和恒压热效应有什么差别》能对你有所帮助！
本站[公众科技网]内容主要涵盖：教育咨询,知识百科
本文概览：在恒压的条件下，充入稀有气体，根据气态方程，容器的体积要增大，对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应来说，平衡将被打破，发生移动，若是反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，则不移动；恒容，是指容器的体积不变，在充入稀有气体后，原来各组分气体的浓度并没有发生变化，因此不发生移动。 容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v) 1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v. 3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v