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道尔顿气体分压定律 在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。 道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。
答其他回答（1条）
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经济学家郎咸平
2026-09-30 08:52:21
每一种气体都有摩尔分压，这是因为摩尔分压是指在一定温度和压力下，混合气体中某一组分的摩尔数与混合气体的总摩尔数之比乘以总压力。因此，对于任何一种气体，在混合气体中都存在其摩尔分压。摩尔分压是气体混合物中某一组分气体的压力，与混合气体的总压力之比。在理想气体混合物中，各组分气体的摩尔分压等于其摩尔分数乘以总压力。在实际气体混合物中，由于分子间的相互作用力，各组分气体的摩尔分压可能与其摩尔分数乘以总压力不完全相等，但在温度和压力足够高的情况下，可以近似认为它们相等。因此，每一种气体都有摩尔分压，摩尔分压是研究气体混合物中各组分气体的性质和行为的重要参数之一。
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评论列表（4条）
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本文概览：道尔顿气体分压定律 在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。 道尔顿（D