化学能级的计算方法主要基于玻尔理论，该理论认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应的能量也是不连续的。这些能量值就是能级。能级的计算公式如下：

能级公式 ：

En = E1 / n²

其中，En 表示第 n 能级的能量，E1 表示能量最低的能级（基态）的能量，n 是能级的序数（n = 1, 2, 3, ...）。

半径公式 ：

rn = n²·r1

其中，rn 表示第 n 能级的电子云半径，r1 表示能量最低的能级（基态）的电子云半径，n 是能级的序数。

能级顺序

根据能级公式和半径公式，可以得出以下能级顺序：

相同 n 而不同能级的能量高低顺序 ：ns< np < nd < nf

n 不同时的能量高低 ：2s< 3s < 4s, 2p< 3p < 4p

不同层不同能级 ：ns < （n-2）f < （n-1）d < np

能级跃迁

能级跃迁是指电子从一个能级跃迁到另一个能级，同时辐射出光子。能级跃迁的频率与吸收或发射的光子能量相等，这一现象可以通过普朗克公式和玻尔理论来解释。

激发态和电离态

激发态 ：能量高于基态的能级称为激发态。当电子从基态跃迁到激发态时，需要吸收能量。

电离态 ：当电子从基态跃迁到电离态时，需要吸收的能量最大，电离态的能级为0。

通过这些公式和概念，可以计算和理解原子中电子的能量状态及其跃迁过程。