问问题描述
如何比较化学元素的稳定性，酸性或碱性，跪求大佬救命，卡在这里动不了了！
答精选答案
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。
答其他回答（1条）
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乔乔chack博客
2026-09-30 06:51:21
卤族元素的氢化物水溶液酸性从氟到碘依次增强，氢碘酸酸性最强，但是从氟到碘氢化物稳定性递减，氢氟酸最稳定，氢碘酸在空气中就能被氧化。
其他的不好说。氮的氢化物水溶液时碱性的，氧的氢化物就是水，硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强，从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强，从上到下稳定性减弱。
当然有例外。如甲烷（碳的氢化物），就不溶于水。。。
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评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“易米烊光紫安”！
希望本篇文章《如何比较化学元素的稳定性，酸性或碱性》能对你有所帮助！
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本文概览：对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。