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不可逆循环为什么内能为0，急求答案，帮忙回答下
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因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。 对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。 则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。
2、熵是系统的广度性质，具有加和性。
3、熵是状态函数。
4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。
5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0 ①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度 ②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等 ③不等号适用于不可逆过程。
答其他回答（1条）
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盐滋味
2026-09-30 07:20:18
不可循环的可逆过程内能变化为零。
不可逆循环是组成热力循环的各过程中含有不可逆过程的循环。
任何系统在一定状态下的内能是一定的，且U是状态函数。
状态函数：当系统的状态发生改变时，它的一系列性质也随着改变，改变的量，只取决于初态和终态，而与变化时所经历的途径无关。在热力学中，把具有这种特性的物理量叫作状态函数。
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评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“吉吉国王（提问者）”！
希望本篇文章《不可逆循环为什么内能为0》能对你有所帮助！
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本文概览：因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。 对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。 则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。 2、熵是系统的广度性质，具有加和性。 3、熵是状态函数。 4、可逆过程热温商不是熵，