二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，具有以下性质：

物理性质

颜色 ：无色

状态 ：常温下为气态，在高压或低温下可液化或固化成固态（干冰）

气味 ：无味

密度 ：比空气大

溶解性 ：能溶于水，溶解度随温度升高而降低

熔点和沸点 ：熔点-56.6°C，沸点-78.5°C

临界温度 ：31.1°C

化学性质

不可燃，不支持燃烧 ：在常规条件下，二氧化碳不会燃烧，也不支持其他物质燃烧。

与水反应 ：与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳。

与碱反应 ：可与氢氧化钙（Ca（OH）2）和氢氧化钠（NaOH）等碱反应生成碳酸盐和水。

氧化性 ：虽然二氧化碳具有氧化性，但在常温下氧化性不强，通常不与碳单质、镁等活泼金属发生还原反应。

与碳酸盐反应 ：可与碳酸钠（Na2CO3）等碳酸盐反应生成碳酸氢盐。

与氢气反应 ：在高温、高压或催化剂存在下，可与氢气反应生成甲醇、一氧化碳和甲烷等。

与过氧化物反应 ：可与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）。

与格式试剂反应 ：在酸性条件下，可与格式试剂反应生成羧酸。

与环氧化合物的插入反应 ：可与环氧化合物反应生成环状碳酸酯。

光合作用 ：是绿色植物光合作用的重要原料，参与暗反应过程。

应用

冷藏和制冷 ：作为致冷剂，在超临界状态下作为均相反应的溶剂。

制造 ：用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料等。

灭火 ：由于其不燃烧且不支持燃烧的性质，可用于灭火。

干冰 ：作为低温致冷剂，用于冷藏易腐食品和人工降雨等。

二氧化碳在地球大气中占有约0.04%的体积比，是地球气候系统的重要组成部分，并且对生物体的生存至关重要，尤其是通过光合作用参与有机物的合成