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在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
基本介绍1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2. 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3. 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4. 规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
（2）水解反应为吸热反应。
（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6. 盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
7. 水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
答其他回答（2条）
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大咸湿
2026-09-30 07:35:58
弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可以水解。水解的原因是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子可以结合水电离出来的氢离子或氢氧根离子从而破坏了水的电离平衡，出现水解现象。
盐类水解的实质是：
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
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请问开一家vr体验店一般需要多少投资号老
2026-09-30 07:35:58
强酸弱碱盐，水解酸性，如NH4Cl强碱弱酸盐，水解呈碱性，如Na2CO3弱酸弱碱盐，分为两类一类相互促进水解，如NH4HCO3一类双水解，如Al（HCO3）3酸碱性因物质而异
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评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“小黑夜之睛”！
希望本篇文章《什么类型的盐能水解》能对你有所帮助！
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本文概览：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。基本介绍1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2. 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3. 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4. 规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，