问问题描述
怎么比较溶液的凝固点高低，求大佬施舍一个解决方案，感激不尽！
答精选答案
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
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评论列表（4条）
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本文概览：比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，