问问题描述
正反应速率常数怎么算，拜谢！求解答这个难题！
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假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1) 则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B] [A]代表A的浓度 即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)
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P站萌熊
2026-09-30 10:57:08
反应速率v=kc^n，其中v的单位为mol/(L·s)，浓度c的单位为mol/L，根据所给的k的单位可以得到反应级数n的数值，例如k=1L/(mol·s)，则n=2.
再结合k和c的数值，可计算出v的具体数值。
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本文概览：假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1) 则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B] [A]代表A的浓度 即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)