问问题描述
常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol=ev，在线蹲一个救命答案，感谢！
答精选答案
A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ mol-1，故A正确B．H2热值为142.9kJ g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O。
本文来自作者[花满楼过]投稿，不代表公众科技网立场，如若转载，请注明出处：https://www.cpst.net.cn/jiaoxue/202609/1271006.html
评论列表（4条）
我是公众科技网的签约作者“花满楼过”！
希望本篇文章《常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol=ev》能对你有所帮助！
本站[公众科技网]内容主要涵盖：教育咨询,知识百科
本文概览：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ mol-1，故A正确B．H2热值为142.9kJ g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O。