因为你不知道那些化学式可以拆开写成离子，那些化学式不能拆开写成离子。

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号

表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

正误判断

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H== 2Fe+ 3H2↑，错在H不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe。应为：Fe + 2H== Fe+ H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H2O==Na+ OH+ H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ 2OH+ H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe+ Cu == Fe+ Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe+ Cu ==2Fe+ Cu。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO4+ Ba+ OH== BaSO4↓ + H2O，错在SO4和H，Ba和OH未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ SO4+ Ba+ 2OH==BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

⑴能拆分的物质

如Ca(HCO3)2 + 2H== Ca+ 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca和HCO3。应为：HCO3+ H== CO2↑ + H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H== CO2↑ + Ca+ H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO4+ Ca== CaSO4↓

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al+ 3OH== Al(OH)3↓

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al+ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O+ H2O==2OH

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O == 2Na+ 2OH

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ CO3==CO2↑+ H2O

原因．HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3+ H== CO2↑ + H2O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ OH==NH3↑ + H2O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。