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高中化学会考公式，求快速回复，真的等不了了！
答精选答案
1.有关物质的量（mol）的计算公式：（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。
2.有关溶液的计算公式：（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
3.化学平衡计算公式：（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
答其他回答（1条）
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王秀月1992355
2026-09-30 10:49:36
钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O 2、钠的燃烧：2Na+O2△ Na2O2
3、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑
5、碳酸氢钠的受热分解：
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－ ＝CO32－ ＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑
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本文概览：1.有关物质的量（mol）的计算公式：（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。2.有关溶液的计算公式：（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。3.化学平衡计算公式：（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量。