离子不能共存的主要原因是离子间可能发生复分解反应，生成难溶物、气体或弱电解质。以下是具体分类及常见例子：

一、生成难溶物或微溶物的离子

碳酸根离子（CO₃²⁻）

与钡离子（Ba²⁺）、钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）等反应生成沉淀，例如：

$$text{Ba}^{2+} + text{CO}_3^{2-} rightarrow text{BaCO}_3 downarrow$$

$$text{Ca}^{2+} + 2text{CO}_3^{2-} rightarrow text{CaCO}_3 downarrow$$

硫酸根离子（SO₄²⁻）

与钡离子（Ba²⁺）反应生成微溶物硫酸钡（BaSO₄）：

$$text{Ba}^{2+} + text{SO}_4^{2-} rightarrow text{BaSO}_4 downarrow$$

氢氧根离子（OH⁻）

与铜离子（Cu²⁺）、铁离子（Fe²⁺/Fe³⁺）、镁离子（Mg²⁺）等反应生成沉淀：

$$text{Cu}^{2+} + 2text{OH}^{-} rightarrow text{Cu(OH)}_2 downarrow$$

$$text{Fe}^{3+} + 3text{OH}^{-} rightarrow text{Fe(OH)}_3 downarrow$$

二、生成气体的离子

氢离子（H⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）

反应生成二氧化碳气体：

$$text{H}^{+} + text{CO}_3^{2-} rightarrow text{CO}_2 uparrow + text{H}_2text{O}$$

氢离子（H⁺）与硫离子（S²⁻）

生成硫化氢气体：

$$text{H}^{+} + text{S}^{2-} rightarrow text{H}_2text{S} uparrow$$

三、生成弱电解质的离子

氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）

生成水：

$$text{H}^{+} + text{OH}^{-} rightarrow text{H}_2text{O}$$

氢离子（H⁺）与醋酸根离子（CH₃COO⁻）

生成醋酸（弱酸）：

$$text{H}^{+} + text{CH}_3text{COO}^{-} rightarrow text{CH}_3text{COOH}$$

四、氧化还原反应

铁离子（Fe³⁺）与碘离子（I⁻）

生成碘单质：

$$2text{Fe}^{3+} + 2text{I}^{-} rightarrow text{I}_2 + 2text{Fe}^{2+}$$

硝酸根离子（NO₃⁻）与亚铁离子（Fe²⁺）

硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子：

$$3text{NO}_3^{-} + 2text{Fe}^{2+} rightarrow 2text{Fe}^{3+} + 3text{NO} uparrow + text{H}_2text{O}$$

五、其他特殊情况

络合反应 ：如铝离子（Al³⁺）与氨离子（NH₃）形成络合物。

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