高考中离子浓度大小关系的破解主要依赖于对电离理论、水解理论和守恒定律的深入理解和应用。以下是具体的策略：

掌握两个“微弱” ：

弱电解质的电离 ：弱电解质如氨水（$NH_3 cdot H_2O$）的电离是微弱的，其电离平衡可以表示为：

$$

NH_3 cdot H_2O rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-

$$

多元弱酸的电离 ：多元弱酸如碳酸（$H_2CO_3$）的电离是分步进行的，主要是第一步电离：

$$

H_2CO_3 rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-

$$

$$

HCO_3^- rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}

$$

紧扣三个守恒 ：

电荷守恒 ：在一个电中性的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。例如，在$NaHCO_3$溶液中：

$$

[Na^+] + [H^+] = [HCO_3^-] + 2[CO_3^{2-}] + [OH^-]

$$

物料守恒 ：溶液中某一组分的浓度等于其所有电离产物的浓度之和。例如，在$K_2S$溶液中：

$$

[K^+] = 2[S^{2-}] + 2[HS^-] + 2[H_2S]

$$

质子守恒 ：溶液中所有质子的总数等于所有氢氧根离子的总数。例如，在$Na_2S$溶液中：

$$

[H^+] + [OH^-] = [HS^-] + 2[S^{2-}]

$$

理清一条思路 ：

确定对象 ：明确要分析的溶液组成。

理论分析 ：应用电离和水解理论进行分析。

分清主次 ：在弱电解质的电离和水解中，要分清主次，通常以第一步电离为主。

通过以上策略，可以系统地分析和解决高考中的离子浓度大小关系问题。建议考生在复习过程中，多做一些相关练习题，巩固所学知识，提高解题能力。