在高考中，强酸制弱酸的知识点通常会以以下几种形式出现：

离子方程式的书写 ：

要求学生能够根据强酸和弱酸的反应写出正确的离子方程式。例如，$HCl + NaHCO_3 = NaCl + H_2O + CO_2 uparrow$，这里体现了强酸$HCl$制弱酸$H_2CO_3$的过程。

离子共存 ：

题目可能会涉及强酸和弱酸在溶液中的共存问题，要求学生判断在特定条件下哪些离子可以大量共存。例如，在含有$HCl$和$CH_3COOH$的溶液中，两者可以共存，因为它们不会发生反应。

pH的求算 ：

通过给定的反应或溶液信息，要求学生计算溶液的pH值。例如，已知某溶液中含有$0.01mol/L$的$HCl$，可以计算出其pH值约为$-1$。

反应条件的判断 ：

题目可能会考察强酸制弱酸反应的条件，如是否需要加热、催化剂等。例如，$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 uparrow + H_2O$，这个反应在常温下就可以自发进行，不需要特殊条件。

氧化还原反应中的特例 ：

虽然强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律，但在氧化还原反应中，弱酸也可以制得强酸。例如，$H_2SO_3 + HClO = HCl + H_2SO_4$，这里$H_2SO_3$是弱酸，而$H_2SO_4$是强酸。

建议

掌握基本概念 ：首先要熟练掌握强酸和弱酸的定义及其电离程度。

练习离子方程式 ：通过大量练习，提高书写离子方程式的准确性和熟练度。

理解反应条件 ：理解强酸制弱酸反应的条件，包括是否需要加热、催化剂等。

关注特例 ：注意强酸制弱酸在氧化还原反应中的特例，避免陷入固定思维。

通过以上方法，可以更好地掌握强酸制弱酸这一知识点，并在高考中取得理想的成绩。