在高中化学中，常见的化学键包括以下几种：

离子键：

由带相反电荷的离子之间的静电作用所形成的化学键。例如，在NaCl和NH4Cl中，离子键是由Na+和Cl-之间或NH4+和Cl-之间的电荷吸引力形成的。

共价键：

原子之间通过共用电子对所形成的化学键。共价键可以是极性键或非极性键：

极性键：在不同种原子之间形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方。例如，HCl分子中的H-Cl键。

非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。例如，H2分子中的H-H键，O2分子中的O=O键，N2分子中的N≡N键。

金属键：

主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

氢键：

虽然氢键不是化学键的一种，但它是一种特殊的分子间或分子内相互作用，发生在氢原子与电负性大的原子（如N、O、F）之间，当氢原子与电负性大、半径小的原子接近时，形成的一种特殊的分子间或分子内相互作用。

总结：

离子键：如NaCl、NH4Cl中的离子键

共价键：包括极性键（如HCl中的H-Cl键）和非极性键（如H2中的H-H键）

金属键：主要在金属中存在

氢键：特殊的分子间或分子内相互作用，不是化学键的一种

建议：在学习和理解化学键时，可以通过具体的化合物和分子结构来加深对离子键、共价键、金属键和氢键的理解。