高中化学中的守恒主要包括以下几种：

质量守恒 （原子守恒）：

质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应中，原子的种类和数量保持不变。

电子得失守恒（氧化还原反应）：

在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

电荷守恒

电荷守恒定律适用于溶液中的离子反应，它指出溶液中所有阳离子的总正电荷等于所有阴离子的总负电荷。例如，在NH4Cl溶液中，c（NH4+） + c（H+） = c（Cl-） + c（OH-）。

物料守恒

物料守恒定律适用于溶液中的溶质组成，它指出溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例如，在NH4Cl溶液中，化学式中N:Cl=1:1，即c（NH4+） + c（NH3•H2O） = c（Cl-）。

质子守恒

质子守恒定律指出，在任何溶液中由水电离出的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的总数总是相等的。例如，在NH4Cl溶液中，H+守恒可以表示为c（H+） = c（OH-）。

元素守恒

元素守恒定律指出，在化学反应中，特定元素的原子或离子在反应前后保持不变。例如，在Na2CO3溶液中，Na:C=2:1，即c（Na+） = 2c（CO32- + HCO3- + H2CO3）。

特定粒子守恒

特定粒子守恒定律指出，在化学反应中，特定粒子的源关系是守恒的。例如，在NaHCO3溶液中，Na:C=1:1，即c（Na+） = c（CO32-）+ c（HCO3-） + c（H2CO3）。

这些守恒定律在化学计算和问题解决中非常有用，能够帮助学生们理解和预测化学反应的结果。