高三化学的知识点可以分为以下几个主要部分：

化学基本概念和基本理论

阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度的计算。

氧化还原反应（包括电子转移方向、数目及其运用）。

化学用语（化学式书写、化学方程式书写、离子反应、离子方程式、热化学方程式）。

溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。

元素周期律（位—构—性），即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

化学键、电子式。

化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）。

盐类水解（离子浓度关系，包括大小比较、溶液pH值及酸碱性）。

电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式、总反应式等）。

质量守恒定律的涵义和应用。

常见元素的单质及其重要化合物

金属元素（铁、铝、钠、镁、铜）及其化合物（如Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2、NaOH等）。

非金属元素（氯、氮、硫、碳、氧）及其化合物（如NO、NO2、SO2、CO2、HNO3等）。

结构与元素性质之间的关系。

有机化学基础

官能团的性质和转化（主线）。

同分异构体。

常温常压下为气态的有机物（如1~4个碳原子的烃）。

碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）的溶解性。

烃、酯、一氯烷烃的密度与水的关系。

能使溴水反应褪色的有机物（如烯烃、炔烃、苯酚等）。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物（如烯烃、炔烃、苯的同系物等）。

无同分异构体的有机物（如烷烃、烯烃、炔烃）。

物质的变化和性质

物理变化和化学变化的区别。

物质的物理性质（如颜色、状态、气味等）和化学性质（如还原性、氧化性等）。

物质的分类（混合物与纯净物）。

化学实验

过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

萃取、分液等分离操作。

配制一定物质的量浓度的溶液。

原子结构与性质

电子云、电子层、原子轨道（能级即亚层）的概念。

原子核外电子的运动特征。

原子核外电子排布原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）。

这些知识点构成了高三化学的主要内容，涵盖了从基本概念到具体元素的化合物，再到有机化学和实验操作的各个方面。掌握这些知识点对于应对高考化学至关重要。