高三化学速记资料包括以下几方面：

物质的量相关知识点

物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n，单位是mol。

摩尔：物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒，符号为mol。

摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号为M，单位是g/mol。

气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积，符号为Vm，单位是L/mol，标准状况下约为22.4L/mol。

物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度，符号为c，单位是mol/L。

化学基本概念和理论

阿伏加德罗常数：及气体摩尔体积和物质的量浓度的计算。

氧化还原反应：包括电子转移方向、数目及运用。

化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应、离子方程式、热化学方程式。

溶液：包括离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用）、中和滴定。

元素周期律：元素在周期表中的位置、原子构造和性质。

化学键：包括电子式的书写。

化学反应速率、 化学平衡：包括平衡移动，重点是等效平衡的解决。

盐类水解：离子浓度关系（包括大小比较、溶液pH值及酸碱性）。

电化学：原电池和电解池（现象、电极反应式、总反应式等）。

质量守恒定律：涵义和应用。

常见元素及其化合物

金属元素：铁、铝、钠、镁、铜等及其化合物。

非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧等及其化合物。

有机化学基础

官能团的性质和转化：包括主线、同分异构体等。

有机反应：如烷烃与卤素单质、苯及苯的同系物、卤代烃水解、醇与氢卤酸的反应、酯化反应、酯类的水解等。

化学方程式

碱金属元素及其化合物：如锂、钠、过氧化钠与水的反应、钠与H2O和CO2的反应、NaOH溶液和NaHCO3溶液的反应等。

铝元素及其化合物：如铝与NaOH溶液的反应、铝热反应等。

钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

离子方程式：如澄清石灰水、浑浊石灰乳的写法、离子共存等。

化学计算：如化合价、根的化合价、金属活动顺序表、元素周期表、盐的溶解性、盐类水解规律等。

其他重要知识点

化学键：如分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

原子核外电子排布：如质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是原子和原子、原子和分子等。

这些资料涵盖了高三化学的主要知识点，通过熟记这些内容，可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率。建议学生结合教材和课堂笔记，进行系统性的复习和记忆。