高考中，离子电子式的写法主要遵循以下规则：

中性原子

中性原子既没有得电子，也没有失电子，因此其电子式就是元素符号本身，例如：H、N、O、F等。

金属阳离子

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失掉。因此，金属阳离子的电子式仅画出最外层电子，并在元素符号右上角标出所带的电荷数。例如：Na⁺、Mg²⁺、H⁺等。

非金属阴离子

非金属原子在形成阴离子时，会获得电子使最外层达到稳定结构。这些电子都应画出，并将整个阴离子用方括号“[]”括起来，同时在右上角标出所带的电荷数。例如：Cl⁻、S²⁻、O²⁻等。

共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时，将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。例如：HCl、CO₂、N₂H₄等。

根离子的电子式

根离子是由原子通过共价键结合形成的，其电子式的书写方法与共价化合物类似，但需要将整个根离子用方括号括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如：NO₃⁻、NH₄⁺等。

示例

HCl的电子式：H:Cl:，表示氢原子和氯原子之间通过共用一对电子形成共价键。

NaCl的电子式：Na[:Cl:]，表示钠原子失去一个电子形成Na⁺，氯原子获得一个电子形成Cl⁻，两者通过共用一对电子形成离子键。

Mg²⁺的电子式：Mg²⁺，表示镁原子失去两个电子形成阳离子。

Cl⁻的电子式：[Cl:⁻]，表示氯原子获得一个电子形成阴离子。

总结

高考中离子电子式的写法主要依据原子在形成离子时的电子排布和化学键的形成情况。通过以上规则，可以准确地书写出各类离子的电子式，从而更好地理解和掌握化学知识。