高考化学中，判断物质的沸点主要从以下几个方面入手：

晶体类型

原子晶体的熔沸点最高，因为原子间通过共价键连接，键能较大。例如，金刚石和石墨的熔点非常高。

离子晶体的熔沸点次之，离子间通过离子键连接，键能较原子键小。例如，氯化钠（NaCl）。

分子晶体的熔沸点最低，分子间通过较弱的分子间作用力（如范德华力）连接。例如，甲烷（CH₄）。

分子间作用力

范德华力：对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。例如，正己烷的沸点高于正戊烷。

氢键：氢键是一种较强的分子间作用力，存在氢键的物质沸点显著高于没有氢键的物质。例如，水（H₂O）的沸点远高于氨（NH₃）。

化学键的强弱

原子晶体：共价键的强弱可以通过原子半径推导出，原子半径越小，共价键越强，熔点越高。例如，金刚石（C）的熔点远高于硅（Si）。

离子晶体：离子键的强弱与离子半径和所带电荷数有关，离子半径越小、电荷数越多，离子键越强，熔点越高。例如，氧化镁（MgO）的熔点高于氯化钠（NaCl）。

其他因素

分子结构：对于有机同系物，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力越大，沸点越高。支链越多，分子间接触面积越小，沸点越低。

取代基：对于芳香烃，取代基的位置会影响其熔沸点，通常邻位>间位>对位。

总结

判断高考化学中物质的沸点，首先要确定物质的晶体类型，然后比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）以及化学键的强弱。通过这些因素的综合分析，可以准确判断物质的沸点。