下面是一些化工热力学的基本知识总结：

1. 热力学系统：热力学系统是指我们研究的对象，可以是封闭系统、开放系统或隔离系统。封闭系统与周围环境的物质交换不发生，但能量交换可以存在；开放系统可以发生物质和能量的交换；隔离系统与周围环境既没有物质交换也没有能量交换。

2. 状态函数：状态函数是与系统当前状态有关而与系统达到该状态所经历的过程无关的函数。例如，温度、压力、体积和物质的摩尔数等都是状态函数。

3. 热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律的表述，在一个系统中，能量的改变等于从外部传递给系统的热量减去系统对外界做的功。

4. 热力学第二定律：热力学第二定律描述了自然界中不可逆过程的方向性，它提出了熵增原理，即孤立系统的熵总是增加或保持不变。

5. 焓和熵：焓是系统的状态函数，定义为内能与体积乘积，表示了系统的热力学能量。熵是一个度量系统无序程度的状态函数，熵增代表着系统的无序程度增加。

6. 自由能和反应平衡：自由能是描述系统稳定性的重要参数，通过自由能可以判断化学反应是否发生、反应方向以及达到平衡时的条件。

7. 热力学循环：热力学循环是一系列经过不同热力学过程的步骤所构成的闭合路径，常见的热力学循环包括卡诺循环和斯特林循环等，它们在能源转换中有广泛的应用。

以上是化工热力学的一些基本知识总结，涵盖了热力学系统、热力学定律、焓和熵、自由能和反应平衡等重要概念。需要注意的是，化工热力学是一个广泛而复杂的学科，上述总结仅提供了一些基础概念，深入学习和理解还需进一步阅读相关教材和参考资料。