问问题描述
不同浓度盐酸溶液的冰点或者凝固点是多少，这个怎么解决啊？快急疯了？
答精选答案
第一，-40℃,不一定能全结冰 第二，从相图上讲，溶液有最低固熔点，在该位置溶质与溶剂有一定的比例。
换句话说，假设盐酸的最低固熔点是-50℃，盐酸的质量浓度是37%，20%盐酸的凝固点是-15℃，那么到达-15℃以下时，会有一部分的水结冰，这时，盐酸的浓度会逐渐上升，直至-50℃。
在-50℃以下，则有2种可能，HCl气体被封闭在冰分子里，类似可燃冰的结构，另外一种是挥发，本人更倾向前者。
如果溶质是固体，则会一起沉淀。以上关于，固熔点和比例是假设，具体数据需查询或者试验 第三，氨能溶于水，水也能溶于氨，所以依然是氨水，此时水是固体，就相当于盐能溶于水一样，固态的水也能溶于氨，那么依然是液态。一个问题是，氨中能溶解多少水，多余的水肯定会生成冰。
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本文概览：第一，-40℃,不一定能全结冰 第二，从相图上讲，溶液有最低固熔点，在该位置溶质与溶剂有一定的比例。换句话说，假设盐酸的最低固熔点是-50℃，盐酸的质量浓度是37%，20%盐酸的凝固点是-15℃，那么到达-15℃以下时，会有一部分的水结冰，这时，盐酸的浓度会逐渐上升，直至-50℃。在-50℃以下，则有2种可能，HCl气体被封闭在冰分子里，类似可燃冰的结构，另外一种是挥发，本人更倾向前者。如果溶质是固体，则会一起沉淀。以上关于，固熔点和比例是假设，具体数据需查询或者试验 第三，氨能溶于水，水也能溶于氨，所以