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甲烷的键角为什么大于氨气，求解答求解答，重要的事说两遍！
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甲烷的键角大于氨气的主要原因是因为甲烷分子中的四个氢原子都是等效的，即与碳原子之间的键是等长的，而氨分子中的氢原子与氮原子的键长与氮原子与另外两个氢原子的键长是不同的。
由于氮原子与氢原子的键长较短，使得氨分子中的氢原子排斥力较大，导致氨分子的键角比甲烷小。
此外，甲烷分子中每一个碳氢键的电子云密度都非常接近碳原子，因此，每一个C-H键都会对分子的形状产生同样的影响，从而导致甲烷分子的键角较大。总的来说，甲烷分子中四个氢原子的等效性和每个碳氢键的电子云密度都是甲烷键角较大的主要原因。
答其他回答（1条）
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王琪琪WQQ
2026-09-30 10:32:20
1、甲烷的键角大于氨气的主要原因是：
1、 NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强,导致NH3键角有所压缩,键角变小。
2、根据1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，为正四面体，键角为109°28′，碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构。
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评论列表（4条）
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本文概览：甲烷的键角大于氨气的主要原因是因为甲烷分子中的四个氢原子都是等效的，即与碳原子之间的键是等长的，而氨分子中的氢原子与氮原子的键长与氮原子与另外两个氢原子的键长是不同的。由于氮原子与氢原子的键长较短，使得氨分子中的氢原子排斥力较大，导致氨分子的键角比甲烷小。此外，甲烷分子中每一个碳氢键的电子云密度都非常接近碳原子，因此，每一个C-H键都会对分子的形状产生同样的影响，从而导致甲烷分子的键角较大。总的来说，甲烷分子中四个氢原子的等效性和每个碳氢键的电子云密度都是甲烷键角较大的主要原因。